ReadyPlanet.com


เกลือเป็นโซเดียมคลอไรด์


เกลือเป็นโซเดียมคลอไรด์ เมื่อโซเดียม (Na) และคลอรีน (Cl) รวมกันอะตอมของโซเดียมจะสูญเสียอิเล็กตรอนทำให้เกิดไอออนบวก (Na + ) และอะตอมของคลอรีนแต่ละอะตอมจะได้รับอิเล็กตรอนเพื่อสร้างแอนไอออน (Cl - ) จากนั้นไอออนเหล่านี้จะถูกดึงดูดเข้าหากันในอัตราส่วน 1: 1 เพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์ (NaCl)Na + Cl → Na + + Cl - → NaClอย่างไรก็ตามเพื่อรักษาความเป็นกลางของประจุจะมีการสังเกตอัตราส่วนที่เข้มงวดระหว่างแอนไอออนและไอออนบวกเพื่อให้สารประกอบไอออนิกโดยทั่วไปเป็นไปตามกฎของ stoichiometry แม้ว่าจะไม่ได้เป็นสารประกอบโมเลกุลก็ตาม สำหรับสารประกอบที่เปลี่ยนผ่านไปเป็นโลหะผสมและมีพันธะไอออนิกและโลหะผสมกันอาจไม่เป็นเช่นนั้นอีกต่อไป ซัลไฟด์หลายชนิดเช่นสร้างสารประกอบที่ไม่ใช่สโตอิชิโอเมตริกสิ่งสำคัญคือต้องตระหนักว่าพันธะไอออนิกที่สะอาดซึ่งอะตอมหรือโมเลกุลหนึ่งจะถ่ายโอนอิเล็กตรอนไปยังอีกโมเลกุลหนึ่งอย่างสมบูรณ์ไม่สามารถดำรงอยู่ได้สารประกอบไอออนิกทั้งหมดมีพันธะโคเวเลนต์ในระดับหนึ่งหรือการแบ่งปันอิเล็กตรอน ดังนั้นคำว่า "พันธะไอออนิก" จะได้รับเมื่ออักขระไอออนิกมากกว่าอักขระโควาเลนต์ - นั่นคือพันธะที่มีความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีระหว่างอะตอมทั้งสองทำให้พันธะมีขั้ว (ไอออนิก) มากกว่า พันธะโควาเลนต์ที่อิเล็กตรอนร่วมกันอย่างเท่าเทียมกันมากขึ้น พันธบัตรที่มีบางส่วนอิออนและบางส่วนของตัวละครโควาเลนต์จะเรียกว่าพันธะโควาเลนขั้วโลกสารประกอบไอออนิกนำไฟฟ้าเมื่อหลอมเหลวหรือในสารละลายโดยทั่วไปจะไม่เกิดเมื่อของแข็ง สารประกอบไอออนิกโดยทั่วไปมีจุดหลอมเหลวสูงขึ้นอยู่กับประจุของไอออนที่ประกอบด้วย ยิ่งประจุไฟฟ้าสูงขึ้นก็จะยิ่งแรงยึดเกาะมากขึ้นและจุดหลอมเหลวก็ยิ่งสูง นอกจากนี้ยังมีแนวโน้มที่จะละลายได้ในน้ำ ยิ่งแรงยึดเกาะมากขึ้นความสามารถในการละลายก็จะยิ่งต่ำลงภาพรวมอะตอมที่มีเกือบเต็มหรือเกือบจะว่างเปล่าเปลือกจุมีแนวโน้มที่จะมากปฏิกิริยา อะตอมที่มีอิเล็กตรอนอย่างยิ่ง (เป็นกรณีที่มีฮาโลเจน ) มักจะมีเพียงหนึ่งหรือสอง orbitals ว่างในเปลือกจุของพวกเขาและบ่อยพันธบัตรกับโมเลกุลอื่น ๆ หรืออิเล็กตรอนกำไรให้กับฟอร์มแอนไอออน อะตอมที่เป็นอิเล็กโทรเนกาติวิตีอย่างอ่อน (เช่นโลหะอัลคาไล ) มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนค่อนข้างน้อยซึ่งสามารถใช้ร่วมกับอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีอย่างรุนแรงได้อย่างง่ายดาย เป็นผลให้อะตอมอิเล็กตรอนที่ไม่ค่อยมีแนวโน้มที่จะบิดเบือนของพวกเขาอิเล็กตรอนเมฆและรูปแบบไพเพอร์  รูปแบบพันธะไอออนิกอาจเป็นผลมาจากปฏิกิริยารีดอกซ์เมื่ออะตอมของธาตุ (มักเป็นโลหะ ) ซึ่งมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำให้อิเล็กตรอนบางส่วนเพื่อให้ได้รูปแบบอิเล็กตรอนที่เสถียร ในการทำเช่นนี้จะเกิดไอออนบวก อะตอมของธาตุอื่น (โดยปกติจะเป็นอโลหะ) ที่มีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนมากกว่าจะยอมรับอิเล็กตรอนเพื่อให้ได้รูปแบบของอิเล็กตรอนที่เสถียรและหลังจากรับอิเล็กตรอนอะตอมจะกลายเป็นแอนไอออน โดยทั่วไปการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียรเป็นหนึ่งในก๊าซมีตระกูลสำหรับองค์ประกอบในs-blockและp-blockและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียรโดยเฉพาะสำหรับd-blockและองค์ประกอบf-block แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิตระหว่างแอนไอออนและไอออนบวกนำไปสู่การก่อตัวของของแข็งโดยมีตาข่ายผลึกซึ่งไอออนจะเรียงซ้อนกันในลักษณะสลับกัน ในตาข่ายดังกล่าวมักจะไม่สามารถแยกแยะหน่วยโมเลกุลที่ไม่ต่อเนื่องได้ดังนั้นสารประกอบที่เกิดขึ้นจึงไม่ใช่โมเลกุลในธรรมชาติ อย่างไรก็ตามไอออนเองอาจมีความซับซ้อนและก่อตัวเป็นไอออนของโมเลกุลเช่นแอนไอออนอะซิเตทหรือไอออนบวกแอมโมเนียมสนับสนุนโดย slotxo88 เว็บ สล็อตxo พันธะไอออนิกเป็นประเภทของพันธะเคมีที่เกี่ยวข้องกับสถานที่ไฟฟ้าสถิตระหว่างเรียกเก็บตรงข้ามไอออนหรือระหว่างสองอะตอมที่มีแตกต่างกันอย่างมากelectronegativities และมีปฏิสัมพันธ์หลักที่เกิดขึ้นในสารประกอบไอออนิก มันเป็นหนึ่งในประเภทหลักของพันธะพร้อมด้วยพันธะโควาเลนต์และพันธะโลหะ ไอออนคืออะตอม (หรือกลุ่มอะตอม) ที่มีประจุไฟฟ้าสถิต อะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนจะสร้างไอออนที่มีประจุลบ (เรียกว่าแอนไอออน). อะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะสร้างไอออนที่มีประจุบวก (เรียกว่าไอออนบวก ) การถ่ายโอนอิเล็กตรอนนี้เรียกว่าelectrovalenceในทางตรงกันข้ามกับความแปรปรวนร่วม ในกรณีที่ง่ายที่สุดไอออนบวกคืออะตอมของโลหะและแอนไอออนเป็นอะตอมอโลหะแต่ไอออนเหล่านี้อาจมีลักษณะที่ซับซ้อนกว่าเช่นไอออนของโมเลกุลเช่นNH+4หรือSO2−4. กล่าวง่ายๆคือพันธะไอออนิกเป็นผลมาจากการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากโลหะไปยังอโลหะเพื่อให้ได้เปลือกเวเลนซ์เต็มสำหรับอะตอมทั้งสอง



ผู้ตั้งกระทู้ xxxx (bamkannika003132-at-gmail-dot-com) :: วันที่ลงประกาศ 2020-10-14 11:42:20


แสดงความคิดเห็น
ความคิดเห็น *
ผู้แสดงความคิดเห็น  *
อีเมล 
ไม่ต้องการให้แสดงอีเมล